1，高中化学关于碱金属的描述不正确的是 A随着原子序数增加元素的金

还原性可以认为是金属性，A对，所以B错。碱金属是IA族的，从上到下金属性增强，所以A对，B错。
a、碱金属元素从上到下，原子的失电子能力增强，则金属性逐渐增强，故a正确；b、碱金属从上至下金属键减弱，则碱金属的熔沸点逐渐降低，故b错误；c、碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，与氧气反应的产物越复杂，则碱金属元素与氧气反应的产物随着原子序数的增加而越复杂，故c正确；d、金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：k＞na，则钾在水中的反应现象比钠剧烈，故d正确．故选b．

高中化学关于碱金属的描述不正确的是 A随着原子序数增加元素的金

2，应用金属键理论解释钠镁铝三种金属的熔点和硬度的变化规律

钠、镁、铝电子依次增多,增多的电子依次填入能带中,使金属之间的成键作用依次增强.于是熔点和硬度依次升高
硬度最大的是铁 熔点最高的是铁
都是金属晶体，其熔点沸点的比较决定于金属键的强弱金属键是金属阳离子与自由电子之间的电性作用力，决定于金属阳离子的带电量和阳离子与自由电子之间的距离，即原子半径金属阳离子的带电量越大，则作用力越强阳离子与自由电子之间的距离，即原子半径越小，则作用力越强所以，Na、Mg、Al，在周期表中从左到右，原子半径减小，而金属阳离子的带电量在增大，所以金属键增强，破坏越来越难，即熔点沸点都升高。同样，可以比较碱金属，Li、Na、K、Rb、Cs的金属阳离子带电量相同，但从上到下，原子半径增大，所以金属键减弱，所以熔沸点降低。

应用金属键理论解释钠镁铝三种金属的熔点和硬度的变化规律

3，判断 1 从锂到铯碱金属单质的溶沸点逐渐升高活泼性逐渐增强 2

1、错碱金属单质物理特性： 熔点/℃ 沸点/℃3 、Li（锂） 180.5 134711、Na（钠） 97.81 822.919、K（钾） 63.65 77437、Rb（铷） 38.89 688 55、Cs（铯） 28.84 678.487、Fr（钫） 27 677 熔沸点变化：降低趋势活泼性是逐渐增强2、正确【化学键分类】离子键阳【离子】、阴离子通过静电作用形成的化学键称作离子键。两个原子间的电负性相差极大时，一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个电子，以符合八隅体。之后氯会以-1价的方式存在，而钠则以+1价的方式存在，两者再以库仑静电力因正负相吸而结合在一起，因此也有人说离子键是金属与非金属结合用的键结方式。而离子键可以延伸，所以并无分子结构。离子键亦有强弱之分。其强弱影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等性质。离子键越强，其熔点越高。离子半径越小或所带电荷越多，阴、阳离子间的作用就越强。例如钠离子的微粒半径比钾离子的微粒半径小，则氯化钠NaCl中的离子键较氯化钾KCl中的离子键强，所以氯化钠的熔点比氯化钾的高。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。且形成共价键的多为非金属元素。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键【原子】是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。其中金属离子被固定在晶格结点上，处于离域电子的“海洋”之中。其他除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
你好！解什么不说的很清楚了了么我的回答你还满意吗~~

判断 1 从锂到铯碱金属单质的溶沸点逐渐升高活泼性逐渐增强 2


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