什么是精炼锌矿，精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡什么意思

1，精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡什么意思

通过选矿流程去掉杂质后的精矿

如果经常做冶炼这块的需要注意一下防护措施，尽量避免烟尘吸入。因为金属高温，有些达到沸点了，会成为烟气，如果吸入量过多或者时间长了，可能会影响身体！注意防护。

精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡什么意思

2，自己电解蚀刻用的容器有什么材质要求吗还有电源需要通电吗最近

应该没什么要求吧，都说是电解了，肯定要通电的，盐一块八一包

要通电，电解电源是针对电解特殊的一种直流电，可以电解电源广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。电解水产生氢气和氧气。水的电解就是在外电场作用下将水分解为H2（g）和O2（g）。直流电源电解是一种非常强有力的促进氧化还原反应的手段，许多很难进行的氧化还原反应，都可以通过直流电源电解来实现。 http://www.fakeda.com例如：可将熔融的氟化物在阳极上氧化成单质氟，熔融的锂盐在阴极上还原成金属锂。电解工业在国民经济中具有重要作用，许多有色金属（如钠、钾、镁、铝等）和稀有金属（如锆、铪等）的冶炼及金属（如铜、锌、铅等）的精炼，基本化工产品(如氢、氧、烧碱、氯酸钾、过氧化氢、乙二腈等)的制备，还有电镀、电抛光、阳极氧化等，都是通过直流电源电解实现的。

你个二比～

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3，请问铅锌冶炼的成品是什么铅锌冶炼是指用冶炼精炼电解从金属

（1）氢氧化钠溶液中的阳离子是钠离子，其离子符号为：na+．（2）氢氧化钠固体露置在空气中易吸收水分发生潮解，与空气中的二氧化碳反应，质量会增加．（3）根据反应的化学方程式sio2+2naoh=x+h2o，反应物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反应后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为0、1、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个x分子由1个硅原子、2个钠原子和3个氧原子构成，则物质x的化学式为na2sio3．（4）氢氧化钙与变质生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh．（5）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，防止眼睛被它腐蚀，实验时最好戴防护眼镜．故答案为：（1）na+．（2）增加．（3）na2sio3．（4）ca（oh）2+na2co3=caco3↓+2naoh．（5）防护眼镜．

铅锌冶炼的成品主要是电解铅、电解锌和硫酸，从资源综合利用角度考虑，在铅冶炼过程中有银、锑、铋、金、铜、锡、锌等资源可以回收，锌冶炼过程中有铜、镉、钴、镍、铟、银、铅等资源可以回收，随着冶炼水平的提高和对资源利用的重视，能够回收的元素品种和回收率都会逐步提升。铅冶炼常用火法，通过火法冶炼得到粗铅，然后通过电解精炼或者继续火法精炼得到99.995%的精炼铅。锌冶炼常用湿法，通过硫酸溶解脱硫后的锌精矿（实际已成为氧化锌），制造硫酸锌，纯化后通过电解沉积生产电解锌，获得的是电解析出的锌片，通过融化铸锭得到99.99%的电解锌。一般情况，铅锌冶炼都是从硫化矿（矿山开采得到原生矿）通过通过破碎、选矿分离，精选得到铅精矿、锌精矿作为原料进行生产的，现在也有采用氧化物作为原料进行生产的。

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4，为什么是锌产业中最具价值标的

铅锌价上涨趋势不变锌价自年初至今涨幅75%,铅价涨幅49%。从目前看此趋势仍将持续。铅锌价上涨最核心的原因是全球大矿的枯竭性关停,这种关停是产能的收缩而非产量的一时收缩,因此造成的结果也将持续、长久的影响行业的发展。随着国内环保逐步加严,中小矿山能力难以充分释放。从全球范围看,短期很难弥补供给短缺,而且目前各个环节的库存也在逐步降低。我们预计由于产能的收缩、需求的稳步上行带来的价格上涨趋势仍将持续。公司布局完整,产能产量扩张可期产业链完善。驰宏锌锗公司通过多次收购,在云南会泽、云南彝良、内蒙古、黑龙江、加拿大、玻利维亚等地拥有多处矿产,其中彝良、会泽矿山拥有的铅锌矿具有储量大、品位高等特点。预计未来规划矿山产能为50万吨,预计到2018年公司矿山和冶炼能力完全配套,完全自给自足。2015年,产出铅锌金属量39.47万吨,铅锌冶炼金属量29万吨,自给率超过100%。考虑到2015年公司实际产量约为39.8万吨以及50万吨投产期为2018年,我们预计2016-2018年公司铅锌精矿折合金属量约为40万吨、45万吨、50万吨。未来将进入产量稳步释放期。价格上涨叠加产能扩张,“双击”局面有望出现我们认为公司为铅锌行业龙头,资源禀赋强,产业链完善,盈利能力明显。随着产量提升叠加金属价格上行,公司利润将可能出现持续大幅的增长。假设2016-2018年铅锌产量40万吨、45万吨、50万吨,铅、锌价价格涨到22000元/吨、23000元/吨,我们预计公司利润将达预计6亿、12亿、16亿。有色金属行情操作更多是跟随铅、锌价格涨跌及季报情况决定仓位，有色金属价格涨跌对于股价具有放大倍数作用核心观点1. 股价具有滞后锌现货价格上涨2-3个月现象：锌精矿2016年开始出现缺口，2016-2017年全球锌精矿将分别短缺67、89万吨，锌的上涨具有可持续性，锌价格未来两年维持在高位。A股相关标的股价表现滞后于金属价格，存在补涨空间。驰宏锌锗（600497）作为锌行业中最优质的标，补涨空间更加大。1. 主要业务公司从事的主要业务为锌、铅、锗系列产品的探矿、采选、冶炼、深加工与销售，截止2015年末，具备年采矿300万吨、选矿450万吨、铅锌精炼35万吨、银260吨、金150千克、锗产品含锗30吨，镉、铋、锑等稀贵金属 1100余吨的综合生产能力，经过60多年的发展，公司已形成集采矿、选矿、冶金、化工、深加工、贸易和科研为一体的完整产业链，自产产品涵盖锌产品、铅产品和铅锌冶炼过程中的伴生回收的银锭、锗、硫酸等副产品；贸易商品包括铅锌产品及电解铜等。拥有矿山厂、麒麟厂两座自备矿山，曲靖和会泽两个生产基地，其中麒麟厂矿山资源储量大、品味高。铅锌价上涨最核心的原因是全球大矿的枯竭性关停。驰宏锌锗（600497）：公司拥有铅锌矿产资源，原料自给率较高,且拥有国内少有的高品位矿山，因此产品的生产成本较低。公司是目前国内铅锌产品平均生产成本较低的几家公司之一，具有明显的成本优势。锌价自年初至今涨幅90%，铅价涨幅55%。从目前看此趋势仍将持续。铅锌价上涨最核心的原因是全球大矿的枯竭性关停。

5，谁有化学会考复习资料啊帮帮忙啊

1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2.化学性质：氯气具有强氧化性，（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。3. 氯气的实验室制法：　　反应原理：MnO2　+ 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；　　　　除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；　　　　收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br25、钠（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小） ②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生） ⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti （6）Na的用途①制取纳的重要化合物 ②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式 Na2CO3 NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性 ——— 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应 ——— NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O相互转化（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠 6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查（电荷守衡，原子个数守恒）8、离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O9、镁的提取与应用镁的提取（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质 3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C 专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2?12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==AL(OH)3+3H+　，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。3.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性① 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3② 铝与冷水不反应，与热水缓慢反应 2 Al2O3+6H2O=====2Al（OH）3↓一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应③ 与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④ 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）⑤铝热反应 2Al+ Fe2O3===2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨实验室制取用氨水转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOH 2NaAlO2第二单元铁、铜的获取及应用铜的性质1、物理性质:有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3质软，具有良好的导电导热性延展性2、化学性质1、与氧气反应2Cu+O2===2CuO CuO+2HCl==H2O+CuCl2 2、Cu与强氧化性的酸反应Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+H2O 3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 3Cu+2HNO3浓==Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O 3、与盐反应Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(1)铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,质软\有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2)化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2==Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS③与水反应 3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ ⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑Fe2O3与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+ 氧化剂还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3+3NaCl 受热分解2Fe（OH）3== Fe2O3+3H2O钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应 1.表面覆盖保护层铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2 金属防腐的方法 2.改变内部结构 Cl2 FeCl3 3. 电化学保护法第三单元含硅矿物与信息材料 SiO2化学性质不活泼,耐高温耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃不装HF酸 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料硅物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体SiO2+2C==2CO↑+Si(粗硅) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3 可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应：CO2 光化学烟雾：NO2 臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成SO2 S+O2==SO2 或 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓） SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O2 O2 H2O NaOH O2 BaCl2第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的产生及转化1、N2 N2 电子式 N2含有三键所以比较稳定光化学烟雾 NO22、氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3?H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- NH3?H2 NH3↑+H2O 氨水有分子：NH3 H2O NH3?H2O 离子：NH4+ OH- 少量H+氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区别：液氨氨气的液体状态纯净物无移动OH-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl （白烟） NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解 NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ （2）铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用4、硝酸的制备与性质 ★NH4+ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝工业制取：（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O （2）NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2=== 2NO2 （3）用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO3(浓)=== Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O C+ 4HNO3(浓)=== CO2↑+2NO2↑+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化化学2专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布一、核外电子排布1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）；② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3、1～18号元素的原子结构示意图 P书24、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如：Na Mg Al Si P S Cl；C N O F（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价==原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na＞Mg＞Al金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性：Cl＞S＞P＞Si，（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸， HClO4是最强酸；H3PO4 <H2SO4< HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4<PH3<H2S<HCl 5、元素周期表短周期 1、2、3 周期长周期4、5、6（1）结构不完全周期7 主族 ⅠA～ⅦA 族副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体（2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从 +1～ +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同的非金属元素之间极性键不同的非金属元素之间7、电子式（1）写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH Na+ 用电子式表示下列物质的形成过程：（1） HCl ：（2）NaCl： 8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3 异丁烷正丁烷 CH3 CH3 C5H12 CH3CH2CH2 CH2 CH3 CH3CHCH2 CH2 CH3C CH3 戊烷 CH3 CH3 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一、化学反应速率 1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为单位 moL/（L?s）注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比2．影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时①温度：温度越高反应速率越快）②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。等因素对反应速率也有影响二、化学反应限度1、可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。例如：Cl2+H2O HCl+HClO 2Fe3++2I- 2Fe2++I22、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡 V正≠0， V逆≠0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变；条件改变，平衡发生移动第二单元化学反应中的能量化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2、吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量当△H为“-”或者△H<0时，为放热反应当△H为“+”或者△H>0时，为吸热反应常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（C+CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。第三单元化学能与电能的转化一、原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化还原反应教活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌--铜原电池负极： Zn-2e==Zn2+正极：　2H++2e＝H2↑总反应：Zn+2H+＝＝Zn2++H2↑氢氧燃烧电池优点：（1）能量转换效率高（2）洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强（3）模块结构。适应不同功率要求灵活机动（4）比功率大，比能量高，对负载的适应性能好（5）可实现热、电、纯水、联产二、电解池电能转化为化学能的装置例如电解CuCl2、电解水、电解食盐水、电解精炼铜专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4石油的组成元素主要是碳和氢，同时还含有S、O、N等。主要成分各种液态的碳氢化合物，还溶有气态和固态的碳氢化合物煤是有机化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物。煤的含量是C其次H、O二、结构 1、甲烷：分子式：CH4 结构式：电子式正四面体天然气三存在：沼气、坑气、天然气 2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应（1）、氧化性CH4+2O2 CO2+2H2O；△H<0CH4不能使酸性高锰酸甲褪色（2）、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+ HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2 CCl4+ HCl （3）主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯石油炼制：石油分馏、催化裂化、裂解催化裂化：相对分子量较小、沸点教小的烃裂解：乙烯、丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1、乙烯分子式：C2H4 结构简式：CH2==CH2 结构式2、乙烯的工业制法和物理性质 6个原子在同一平面上工业制法：石油化工3、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻，难溶于水4、化学性质（1）氧化性①可燃性现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高②可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(3)加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、煤的综合利用苯1、煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体，作为燃料或化工原料气煤的液 --燃料油和化工原料干馏2、苯（1）结构（2）物理性质无色有特殊气味的液体，熔点5.5℃沸点80.1℃，易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质①氧化性a．燃烧2C6H6+15O2 12CO2+6H2OB．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应硝化反应用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等第二单元食品中的有机化合物一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH 官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2H2O 断1 、3键2 CH3CHO+ O2 2 CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa +H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%（体积分数）的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性；CH3COOH CH3COO-+H+ 酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

按时打算

你好！不用背什么会考题很简单就做基础题就可以，适当的拔拔高仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。

嘻…把重要的公式背下，在考纲里做好笔记，并掌握

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